【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. 异丙基的结构简式:-CH(CH3)2
C. 羟基的电子式: D. 新戊烷的结构简式:
【答案】B
【解析】
写物质的结构简式要体现其含有的官能团。结构简式可省略结构式中的碳氢、碳碳单键,相同的原子或原子团可以合并;注意羟基是电中性基团,氢氧根离子OH-带一个单位的负电荷。氧原子与氢原子以一对共用电子对结合。
A.乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键结合,结构简式为CH2=CH2,A错误;
B.异丙基是丙烷CH3CH2CH3分子中中间的碳原子上去掉一个H原子后剩余的部分,其结构简式为-CH(CH3)2,B正确;
C.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以一对共用电子对连接,电子式为,C错误;
D. 新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷,习惯叫新戊烷,分子中只含有一种氢原子,结构简式为:, D错误;
故本题合理选项是B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )
A. 离子交换膜b为阳离子交换膜
B. 各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水
C. 通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D. 淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的硬度常用一种规定的标准来衡量:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1°,1L水中含有20mgCaO即为2°,以此类推,8°以上为硬水,8°以下为软水,Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-)的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2+、Mg2+、Fe3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
(1)日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。
(2)加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。
(3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
(4)试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_____
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是 ( )
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,所得分散系中微粒直径的范围是______________,区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________。
(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化产物为________,若有3mol FeS2参加反应,转移________mol电子。
(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式:
___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2(SO4)3+__NO↑+_____H2O。
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。
(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________。
(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中,正确的是____(填标号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的 B—N 键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________,该晶体不导电的原因是___________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4—互为等电子体的一种分子的化学式为__, lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________。
(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子,立方氮化硼的密度是____gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方程式书写正确的是( )
A. H2S 的电离方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列说法不正确的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C.相同条件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HA-H++A2- 。
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是_______________。
A.c(Na+ )>c(K+) B.c(H +)c(OH)=1×10-14
C.c(Na+ )=c(K+) D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA-)+c(A2- )
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+ (aq)+A2- (aq),滴加少量Na2A固体,c(Ca2+ )_______________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(1)该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:_______________。
(2)欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+,理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe)=1×10-13mol/L,则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com