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【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )

A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. 异丙基的结构简式:-CH(CH3)2

C. 羟基的电子式: D. 新戊烷的结构简式:

【答案】B

【解析】

写物质的结构简式要体现其含有的官能团结构简式可省略结构式中的碳氢、碳碳单键,相同的原子或原子团可以合并;注意羟基是电中性基团,氢氧根离子OH-带一个单位的负电荷。氧原子与氢原子以一对共用电子对结合。

A.乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键结合,结构简式为CH2=CH2,A错误

B.异丙基是丙烷CH3CH2CH3分子中中间的碳原子上去掉一个H原子后剩余的部分,其结构简式为-CH(CH3)2,B正确

C.羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以一对共用电子对连接,电子式为,C错误

D. 新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷习惯叫新戊烷,分子中只含有一种氢原子,结构简式为:, D错误;

故本题合理选项是B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是(

A. 离子交换膜b为阳离子交换膜

B. 各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水

C. 通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D. 淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的硬度常用一种规定的标准来衡量:将水中的Ca2Mg2都看作Ca2,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1L水中含有20mgCaO即为,以此类推,以上为硬水,以下为软水,Ca2Mg2的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca2Mg2Fe3ClSO42-HCO3-)的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH10)3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL(已知Ca2Mg2Fe3EDTA反应的化学计量比均为11)

1)日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。

2)加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______

3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____

4)试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是           ( )

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

1)向沸水中逐滴滴加1mol·L1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,所得分散系中微粒直径的范围是______________,区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________

2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化产物为________,若有3mol FeS2参加反应,转移________mol电子。

3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式:

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4____K2SO4+_____Fe2SO43+__NO↑+_____H2O

4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为___________________________

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图),其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为________________

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中,正确的是____(填标号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

c.两种晶体中的 B—N 键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为________,该晶体不导电的原因是___________

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4互为等电子体的一种分子的化学式为__, lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_____________

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个硼原子,立方氮化硼的密度是____gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是(

A. H2S 的电离方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列说法不正确的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C相同条件下2mol CO(g)1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D.拆开2mol CO1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HAH++A2-

(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________

(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是_______________

Ac(Na+ )>c(K+) Bc(H +)c(OH)=1×10-14

Cc(Na+ )=c(K+) Dc(Na+ )+c(K+ )=c(HA)+c(A2- )

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+ (aq)+A2- (aq)滴加少量Na2A固体,c(Ca2+ )_______________增大减小不变”),原因是________________

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大某工厂废水中含4.00×10-3 mol/LCr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:_______________

(2)欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+,理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe)=1×10-13mol/L,则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L

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