Question

13．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
• D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 与Ba（OH）₂ 以物质的量之比1：2混合，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．铁粉过量，反应生成亚铁离子．

解答 解：A．金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶液中NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂以物质的量之比为1：2，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正确；
C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故C错误；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2NO₃^-+4H⁺═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质及离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误常用方法，B为易错点，需要明确铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝．