Question

【题目】Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 0.06 3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O

【解析】

（1）硝酸、硝酸铜能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移给了硝酸根中氮原子，共转移6e-，用单线桥表示电子转移的防向和数目；

(2)根据反应关系6e----2NO，进行计算；

(3) 由C→CO2可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式。

(1) 反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。

(2)根据反应关系可知，6e----2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06 mol；综上所述，本题答案是：0.06。

(3)根据反应可知，8mol HNO3参加反应，被还原的硝酸有2 mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。

Ⅱ根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；C→CO2化合价升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3， Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒， K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O；综上所述，本题答案是：3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O。