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    下表列出CaCO3受热分解时，在不同温度下的CO2平衡压强：

    温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

    下面有关CaCO3分解反应的叙述，正确的是（　）

    A．升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO2的体积，必能使原平衡发生移动

    B．设CaCO3的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO2的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´104Pa

    C．加热敞开于1´103Pa压强下的CaCO3达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

    D．CaCO3在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´105Pa的CO2气体接触，只要CaCO3、CO2体系的温度不超过897℃，CaCO3将不再减少

     

    答案：CD
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．
    a
    b c
    d e f
    请回答下列问题：
    ①c元素的名称是
    氧
    氧
    ，d元素位于
    第三周期第ⅠA
    第三周期第ⅠA
    族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，
    He
    He
    元素的性质最稳定，
    Na
    Na
    元素的原子半径最大．
    ③非金属性b
    小于
    小于
    c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
    C2H4
    C2H4
    ，其与溴水反应的化学方程式是
    CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
    ，反应类型为
    加成
    加成
    反应．
    ②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是
    CH3CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH3
    ，
    CH3CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是
    F
    F
    （填写元素符号）；
    （2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是
    CH4
    CH4
    ；
    HF
    HF
    ；
    H2S
    H2S
    ．
    （3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）④、⑥两种元素所形成的化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ；
    （5）从海水中可得到无水化合物MgCl2，从中提取金属单质Mg的方法是
    电解
    电解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    下表列出CaCO3受热分解时，在不同温度下的CO2平衡压强：

    温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

    下面有关CaCO3分解反应的叙述，正确的是（　）

    A．升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO2的体积，必能使原平衡发生移动

    B．设CaCO3的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO2的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´104Pa

    C．加热敞开于1´103Pa压强下的CaCO3达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

    D．CaCO3在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´105Pa的CO2气体接触，只要CaCO3、CO2体系的温度不超过897℃，CaCO3将不再减少

     

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