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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O66O2===6CO26H2O

【答案】A

【解析】试题分析:首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为0价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,A正确;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,B正确;C、原电池中阳离子向正极移动,即质子通过交换膜从负极区移向正极区,C正确;D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水,即O24e-4H2H2OD错误,答案选D

【名师点晴】该题是高频考点,侧重于电化学原理的应用。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置,组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路,活动性强的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极,与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。若阳极是活性电极,则是电极本身失去电子,若电极是惰性电极,则电解质溶液(或熔融状态)阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。特别是要注意溶液的酸碱性,有无质子交换膜等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0的正、逆反应速率的影响如图所示:
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是(填序号,下同),平衡移动.
(2)升高温度对反应速率影响的图像是 , 平衡向方向移动.
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是 , 平衡向方向移动.
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是 , 平衡向方向移动.

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【题目】利用电化学原理,将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O

1甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂YYN2O5,可循环使用。则石墨Ⅰ是电池的________极;石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为__________________________________

2工作时,甲池内的NO___________极移动(石墨Ⅰ石墨Ⅱ”);在相同条件下,消耗的O2NO2的体积比为____________

3乙池中Fe()棒上发生的电极反应为_________________________________

4若溶液中减少了0.01 mol Cr2O,则电路中至少转移了___________mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1利用下图所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2

①阳极的电极反应式为__________________

②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

Ⅱ.乙炔C2H2在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压Pa与温度的关系如图所示。

2T2时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,达到平衡时,测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0“>”“<”),CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T℃CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时2c(C2H4) = c(CH4),则t=________s

3列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________用平衡分压代替平衡浓度计算:lg≈ -1.3)。

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【题目】下列有机物完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2的是(
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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【题目】CO(g)H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是(  )

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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【题目】用一束光照射某液体,产生一条光亮的通路。该液体是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. D. 稀硫酸

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【题目】下列物质中只含离子键的是

A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

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【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

1①为了提高金属镍废料浸出的速率,在酸浸时可采取的措施有:适当升高温度,搅拌,______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2Cl,另含有少量Fe2Fe3Al3等。在沉镍前,需加Na2CO3控制溶液pH范围为______

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II、煤制天然气的工艺流程简图如下

4已知反应IC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+135 kJ·mol1通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:______

5①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应III后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S_____

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是____

6一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g)发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) ΔH0实验测得反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下此反应的H______

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