【题目】下列使用加碘盐的方法正确的有( )
①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热,再加入食材烹饪
③煨汤时,将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下,再加入食材烹饪
A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③
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【题目】常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全中和时, c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是
A. 标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B. 标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L
C. 1mol气体的体积约为22.4L
D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2H++2I-+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B. 常温常压下,32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C. 标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
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【题目】I.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H,起始时,向一密闭容器中充入一定量的丙烷,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。
(1)反应的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)压强P2______0.1MPa
(2)图中A点丙烷的转化率为________。
(3)若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示,则K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。
II.为摆脱对石油的过渡依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气,另一个电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体,它在高温填能传导O2-。
(1)以辛烷(C8H18)代替汽油.写出该电池工作时的负极反应方程式:______。
(2)己知一个电子的电量是1.602×10-19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为原子利用率=(预期产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%,将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b.2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O
c.CO2 + CH4CH3COOH
d.2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中,最节能的是_______,反应d中理论上原子利用率为________。
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【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH3)4]SO4,[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?(举出1种)_____________。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________
A.锌粉 B.氨水 C.( NH4)2CO3 D. NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
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【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是( )
A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl
C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键
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