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PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是(   )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl和NH3分子均与Pt4配位
D.配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子与Pt4不配位
C

试题分析:配合物中心原子的电荷数为+4,A错。由于配位键有两种形式:Pt-Cl和Pt-N,总共两类六条键,且这两种键的键长不相等,故不可能是平面正方形。实际上应该是八面体型,四个氯离子构成正方形,而两个氨分子在其上和下。B错。Pt4+分别以配位键与四个氯离子,两个氨分子中的氮原子成键。C对,D错。
点评:对配合物理论及形成配位键要了解清楚,本题难度不大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是 (  )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH④ CO和N⑤CO2和SO2  ⑥CO2和N2O
A.1组 B.2组C.3组D.4组

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(   )
A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。

回答下列问题:
(1)上述反应物中含有一种元素,其基态原子具有八种不同能量电子,写出其基态原子的价电子轨道表示式             
(2)BP中每个B或P原子均形成4个共价键,其中有一个配位键,提供空轨道是   原子。
(3)磷化硼的晶体类型是      ,B原子的杂化方式是     ,每生成1molBP,共形成   molB-P键。
(4)已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中,P元素被还原,判断电负性:P        B (填“>”、“<”)
(5)BBr3分子中,B原子采取   杂化,键角为     
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是                      
                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含有上述一种作用的是()
A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是nsnnpn1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体,该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合,D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:________________________________。
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取________杂化成键,其立体结构为________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           
(6)五种元素中电负性最大的是           (填元素名称)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键

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