练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
      则X试剂为（　　）
    A、Na2CO3
    B、K2CO3
    C、Na2SO4
    D、K2SO4
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答．
    解答： 解：由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钠与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，
    故选B．
    点评：本题考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（　　）
    A、H3PO2属于二元酸
    B、H3PO2属于三元酸
    C、NaH2PO2属于酸式盐
    D、NaH2PO2属于正盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量锌片和100mL5mol/L的稀H2SO4反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入几滴CuSO4溶液
    B、加入少量水
    C、升高温度
    D、加入少量Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中，水分子只失电子的是（　　）
    A、电解水
    B、过氧化钠与水反应
    C、F2与水反应
    D、焦炭与水反应制水煤气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式：C3H6
    B、羟基的电子式：
    C、氯原子的结构示意图：
    D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子238 92U

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA
    B、常温常压下，1.6g O2所含氧原子数目为0.1NA
    C、5.6g Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
    ；
    （2）A池中左边石墨棒为
     
    极，电极反应式为
     
    ；A池中总反应化学方程式为
     
    ；
    （3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为
     
    mol/L（体积变化忽略不计）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①请写出c口通入的物质发生的电极反应式
     
    ．
    ②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子转移．
    （4）利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
     
     （填“M”或“N”）处．
    若X为锌，开关K置于（填“M”或“N”）处，该电化学防护法称为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：
    Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
     
    ．
    若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBi03+
     
    MnSO4+
     
    H2S04→
     
    Na2S04+
     
    Bi2（S04）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．
    ③用单线桥表示该氧化还原反应
     

    （4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案