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    6．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，由此可得出的结论是（　　）
    A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：4：1
    B．该有机物分子中C、H原子个数比为1：4
    C．该有机物中必定含有氧元素
    D．该有机物化学式为CH4O

    分析 有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．

    解答 解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故B正确、ACD错误，故选B．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

    练习册系列答案
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    17．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    14．如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y轴表示的是（　　）
    A．平衡时，混合气体中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量
    C．G的转化率D．L的转化率

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    1．日本核电事故发生后，我国部分地区相继检测到极微量的人工放射性核素${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
    A．25B．53C．78D．131

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项操作错误的是?（　　）
    A．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗时行检漏
    D．用酒精萃取溴水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗而后静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断正确的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角只能是109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨在国民经济中占有重要的地位．已知在450℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=0.25
    （1）450℃时，NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数K=2（填数值）．
    （2）450℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（h）△H（g），一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正＜V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．

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    16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）
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    B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-浓度的负对数）
    C．pH=14-pOH的溶液
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