科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题:
(1)目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢,主要过程如下图,此过程的总方程式为 。
(2)实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5
i.写出H2O2溶于水的电离方程式 .
ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)
A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定
C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定
(3)某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2较稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是_________。
ii.实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是____________。
(4)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度,反应原理为:
MnO4-+H2O2+H+ —Mn2++H2O+ O2↑
i.请配平以上离子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失,则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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