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20.下列有关生铁和钢的说明正确的是(  )
A.生铁是混合物,钢是纯净物
B.用铁矿石来炼铁时,要加入如焦炭等氧化剂
C.不锈钢是铁和硅的合金,比纯铁硬度大,不易腐蚀
D.钢比生铁含碳量低

分析 A、生铁和钢都是混合物,都主要含铁,还含有C、Mn等其他元素;
B、焦炭是还原剂;
C、不锈钢是铁和碳的合金,硬度大;
D、生铁的含碳量是2%-4.3%;钢的含碳量是0.03%-2%.

解答 解:A、生铁和钢都是混合物,都主要含铁,还含有C、Mn等其他元素,钢也是混合物,故A错误;
B、焦炭是还原剂,而不是氧化剂,故B错误;
C、不锈钢是铁和碳的合金,硬度大,易发生电化学腐蚀,故C错误;
D、生铁的含碳量是2%-4.3%;钢的含碳量是0.03%-2%,所以钢比生铁含碳量低,故D正确;
故选D.

点评 本考点主要考查纯金属与合金的性质,合金的硬度大,熔点低、耐腐蚀,本考点基础性强,比较好把握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是(  )
A.小苏打用作发酵粉B.明矾净化水
C.过氧化钠漂白织物D.食醋除水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源,但只能在实验室内作燃料
C.化石燃料不可再生,使用太阳能代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.积极开发废电池的综合利用技术,防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6═O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是(  )
A.O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键
D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(Ca2C2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液.如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图.
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤(填序号);
(2)其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶(填名称);
(3)如果按照图示的操作所配制溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所得KMnO4溶液浓度将偏小(填“偏大”或“偏小”).
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质中,物质之间不可能实现如转化的是:(  )X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH
DSSO2SO3O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.学好《化学与生活》,形成更加科学的生活方式.
(1)小明因胃酸过多导致胃部不适,应服用的药物是C
A.碘酒      B.感冒灵      C.胃舒平      D.枇杷膏
(2)下列说法正确的是D
A.海南岛四面环海,水资源丰富,不必节约用水
B.明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒
C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D.长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素缺乏症
(3)某火腿制品的包装上印有相关配料:精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等.其中富含蛋白质的是精选瘦肉,属于防腐剂的是亚硝酸钠,淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖;

(4)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为炒青菜;烧豆腐(填写两种).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图1所示.
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B(填写“A”或“B”)导出.
(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置(图2)可以制取少量高铁酸钠.
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应.
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列陈述正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色
C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A.AB.BC.CD.D

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