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    下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .

    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).

    有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).

    RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________

    （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

    VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

    电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

    B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

    C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

    D．降低温度可能引起b向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置符合实验要求的是 ( )

    A．量取15.00 mL NaOH溶液

    B．定容

    C．电解制Cl2和H2

    D．高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

    某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知戊烷有3种同分异构体，戊基有8种同分异构体，则戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有 （ ）

    A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）__________________________；互为同系物的是（填对应字母）__________________________；

    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填数字）________种；

    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）_______；E的二氯代物有（填数字）________种；

    （4）写出实验室制取C的化学方程式_____________________________________；

    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

    （6）G光照时发生氯代反应的方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于 的说法正确的是

    A．所有原子可能都在同一平面上

    B．最多可能有9个碳原子在同一平面

    C．有7个碳原子可能在同一直线

    D．可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

    ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

    ④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

    ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)

    ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

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