Question

16．已知在一定条件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1．向一密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，放出的热量为Q₁；向另一相同容器中加入2molSO₃，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q₂，则下列关系中正确的是（　　）

• A． Q＞Q₁＞Q₂
• B． Q＞Q₁=Q₂
• C． Q₁＞Q＞Q₂
• D． Q₁=Q₂＞Q

Answer 1

分析 热化学方程式中为完全转化时的能量变化，而加入2molSO₂和1molO₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，放出的热量为Q₁，即参加反应的SO₂为1.8mol；另一相同容器中加入2molSO₃，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q₂，极限转化后起始量相同，则最终平衡状态相同，可知Q₁+Q₂=Q，以此来解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热Q kJ，
加入2mol SO₂和1molO₂，达平衡时SO₂的转化率为90%，生成的三氧化硫量为1.8mol，所以Q₁=0.9Q，
向另一相同容器中加入2mol SO₃，在相同条件下，达平衡时，该平衡与上述平衡等效，且消耗三氧化硫量为0.2mol，则吸收的热量为Q₂=0.1Q，
综上所述可知：Q＞Q₁＞Q₂，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握热化学方程式的意义、等效平衡的判断及能量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意等效平衡从正逆反应开始时热量关系，题目难度不大．