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    13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

    （1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    ③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
    （3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

    分析 根据浅绿色溶液中加入过量氢氧化钠得白色沉淀B，B在空气中变为红褐色沉淀应为氢氧化铁，可推知B为Fe（OH）2，气体C能使红色石蕊变蓝，则C为氨气，D中加入硝酸钡出现白色沉淀，不溶于硝酸，则E、F为BaSO4，所以D中含有，根据元素守恒可推知浅绿色溶液中含有SO42-、Fe2+、NH4+，若用1.96g A得到E的质量为2.33g，即BaSO4的物质的量为0.01mol，所以浅绿色溶液中含有SO42-的物质的量为0.01mol，C在标准状况下的体积为0.224L，即NH4+的物质的量为0.01mol，根据电荷守恒可知，浅绿色溶液中含有Fe2+的物质的量为$\frac{0.01×2-0.01}{2}$mol=0.005mol，所以1.96g A中含有结晶水的物质的量为$\frac{1.96-0.01×96-0.01×18-0.005×56}{18}$mol=0.03mol，据此答题．

    解答 解：根据浅绿色溶液中加入过量氢氧化钠得白色沉淀B，B在空气中变为红褐色沉淀应为氢氧化铁，可推知B为Fe（OH）2，气体C能使红色石蕊变蓝，则C为氨气，D中加入硝酸钡出现白色沉淀，不溶于硝酸，则E、F为BaSO4，所以D中含有，根据元素守恒可推知浅绿色溶液中含有SO42-、Fe2+、NH4+，若用1.96g A得到E的质量为2.33g，即BaSO4的物质的量为0.01mol，所以浅绿色溶液中含有SO42-的物质的量为0.01mol，C在标准状况下的体积为0.224L，即NH4+的物质的量为0.01mol，根据电荷守恒可知，浅绿色溶液中含有Fe2+的物质的量为$\frac{0.01×2-0.01}{2}$mol=0.005mol，所以1.96g A中含有结晶水的物质的量为$\frac{1.96-0.01×96-0.01×18-0.005×56}{18}$mol=0.03mol，
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）反应②为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，反应③为硫酸亚铁与硝酸钡的反应，反应的化学方程式为，
    故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2；
    （3）根据上面分析可知，A中n（SO42-）：n（Fe2+）：n（NH4+）：n（H2O）=0.01：0.005：0.01：0.03=2：1：：2：6，所以A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

    点评 本题主要考查物质的组成与性质，中等难度，物质的推断是解题关键，答题时注意根据物质的特征颜色的变化进行物质推断，计算时注意运用元素守恒和电荷守恒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1；
    （2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD；
    A、溶液中Cl-的数目    B、溶液的密度    C、溶质的物质的量    D、溶液的浓度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；
    （4）取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    （1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．
    甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．
    （2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
    （3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，
    （4）若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入什么物质？CuO或CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有5种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向盛有10g Na2O2固体的容器中充入一定体积的CO2气体，发生反应后测得固体质量为12.8g，求反应后容器内固体的成分和质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　）
    A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D．含1mol KOH的溶液与含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位，炼铁高炉中发生的关键反应如下．
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=172.46 kJ•mol-1 
    Fe2O3+CO→Fe+CO2 
    已知：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3 （s）△H=-824.21kJ•mol-1，
    根据以上三个热化学方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol，写出其热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol；
    （2）写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1． 
    （3）炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
    ①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．
    （5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是362kg．
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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