设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol Fe溶于过量稀硝酸.电子转移数为2NAB．标准状况下.2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA.与足量水反应时电子转移了0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N_A
	B．	标准状况下，2.24L CCl₄含有分子的数目为0.1N_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.2N_A，与足量水反应时电子转移了0.1N_A

分析 A、铁和过量硝酸反应后变为+3价；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；且过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子．

解答解：A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N_A个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3N_A个原子，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1N_A个阴离子；且过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

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$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

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