Question

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：        。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：         。

c、在G操作中如何确定终点?         。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)      ，原因是        。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)      mol／L

 

Answer 1

【答案】

①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（1分）  偏大（1分）④4.20（2分）?

【解析】（1）考查酸碱滴定操作原理及步骤。在进行滴定时，滴定管必需先查漏，而且滴定管还必需用标准液润洗。为减少误差，还需要重复操作，取其平均值，所以正确的操作步骤是ECDBAGF（或ECBADGF）；终点时溶液显中性，所以选择酚酞试液。酸不能使酚酞试液显色，但碱能使酚酞试液显红色，所以滴定终点的判断方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。

（2）误差分析应根据c(OH^－)· V_(OH－)＝c(H^＋)•V_(H＋)作出判断。碱式滴定管未用标准润洗，内壁附着水，会将加入的氢氧化钠稀释，消耗相同量的酸，所需氢氧化钠溶液的体积偏大，

因此测定结果偏大。

（3）根据题意可知稀释后的硫酸浓度是，所以稀释前硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.2mol/L。