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    下列离子方程式中正确的是

    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O

    B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

    C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

    2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

    2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-       Al3+

    H2SO4        HClO4

    O2-       S2-

    35Cl       37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                              。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                     

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时

    负极上的电极方程式                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　 　　　② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
    　A．分液．萃取．蒸馏　　　　　　　　　　B．萃取．蒸馏．分液
    　C．分液．蒸馏．萃取 　　　　　　　　　D．蒸馏．萃取．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠     g。

    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒             与           

    （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

    f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

    则正确的操作顺序是                        。

    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是             

    A.没有将洗涤液转入容量瓶中，   B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

    C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

    物质的量浓度是          。

    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1   

    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含 20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量

        C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

        D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H= bkJ·mol-1，则a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明Fe3+具有较强的氧化性，

    甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

     请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

     方案：                                                                      

                                                                      。

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                         。

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             

                                                                     。

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     

                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（　　）。

    A. 1：1     B. 1：3     C. 3：1     D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

    ①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

    ②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

    ③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

    ④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

    ⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

    A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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