Question

二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1	K1
②	2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol	K2
③	CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol	K3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H		C＝O	H－O	C－H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

由上述数据计算ΔH1＝ 。

（2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

（5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

A．该反应的ΔH>0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

Answer 1