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    写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
    （1）密度最小的气体
     
    ；                     
    （2）天然气的主要成分
     
    ；
    （3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质
     
    ；
    （4）实验室用于制取氧气的物质
     
    ；
    （5）俗名为烧碱的物质
     
    ；               
    （6）用于治疗胃酸过多的药物
     
    ．
    分析：（1）密度最小的气体是氢气；
    （2）天然气的主要成分是甲烷；
    （3）干冰可用于冷藏食物和人工降雨；
    （4）H2O2可制取氧气；
    （5）烧碱是氢氧化钠；
    （6）治疗胃酸过多应能与盐酸反应．
    解答：解：（1）密度最小的气体是氢气，故答案为：H2；
    （2）天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH4；
    （3）干冰可用于冷藏食物和人工降雨，干冰的成分是二氧化碳，故答案为：CO2；
    （4）H2O2可用于实验室制取氧气，故答案为：H2O2；
    （5）烧碱是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
    （6）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，故答案为：NaHCO3．
    点评：本题考查物质的性质，难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成、反应类型的特征、化学式与化学方程式的书写是正确解答本题的关键所在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ；
    （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    ．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
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    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
     
    ，写出基态Fe原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三下学期二调考试理综试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
       
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式       ， 1 mol O22+中含有的π键数目为     。
    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出A的分子式 ____________；

    （2）N—A的反应类型是_____________。

    （3）上述转化中试剂Ⅱ是：_______________（选填字母）。

    a．KMnO4（H+）           b．Fe／盐酸           c．NaOH溶液

    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有___________ 种处于不同化学环境的氢。

    （5）同时符合下列要求D的同分异构体有________种。

    ①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

    ②分子中含有结构。

    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式:_________________

    （7）F的水解反应如下：

    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 _____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三下学期二调考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是              （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式           。

    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有             ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

       

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式        ， 1 mol O22+中含有的π键数目为      。

    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    。

     

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