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    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
    (1)  NH3·H2O  NH4+ + OH—                  NH4+ +  H2O  NH3·H2O+  H+  
    H2O H+ + OH—     (每个方程式2分)
    (2)  七 (1分)
    (3)  Cl－；  Na＋    (每空1分)
    (4)  NH4+、NH3·H2O  (每空1分)
    (5)  NH4+、H+   (每空1分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    ，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
    (1)B的平衡浓度为____________。
    (2)A的转化率为_____________。
    (3)用D表示的平均反应速率为_________________。
    (4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）
    (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

    图(a)
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。
    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
    NH4Cl溶液中的Ksp相等
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2
    E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9
    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是           。
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

    ⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
    Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
    Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
                                                         。
    ⑵ （8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
    △H＝－49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
    ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
    ② 氢气的转化率＝                 ；
    ③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；
    ④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
    （1）X的值等于                  ，
    （2）该反应的化学平衡常数K=        ，升高温度时K值将              
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）A物质的转化率为                    。
    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为       mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为  (    )
    A．35%B．30%C．1/4D．1/5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（    ）
    A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
    B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
    C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反应符合下面图像，

    下列叙述正确的是 (       )
    A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
    C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
    △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
    A．体系的压强不再改变
    B．体系的温度不再改变
    C．消耗1mol的同时，新生成3mol
    D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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