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    11．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）
    A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
    B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
    C．配制0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
    D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体

    分析 A．蒸发皿可以直接加热；
    B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶；
    C．托盘天平能精确到0.1g；
    D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．

    解答 解：A．烧杯必须垫石棉网，蒸发皿可以直接加热，故A错误；
    B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶，不分层，无法用分液分离，故B错误；
    C．托盘天平能精确到0.1g，无法称取5.85gNaCl，故C错误；
    D．将硫酸铜溶液经过蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和溶液配制等实验操作，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实 验 事 实结 论
    ACl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
    B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C
    C将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3-
    D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现  象结  论
    A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液生成淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素
    B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
    C将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀产生该溶液中一定含有Na2CO3
    D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中硅酸钠溶液产生白色胶状物质酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（　　）
    A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气
    B．1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2
    C．乙醇的沸点高于乙烷
    D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推断不正确的是（　　）
    A．加入MnCO3的目的是除去Fe3+
    B．常温下，pH=4时，Fe3+已除尽
    C．反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022
    D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：
    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键　b．配位键　c．金属键　d．范德华力　e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
     离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
     颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色
    （6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；
    ①晶体的化学式是CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（　　）
    A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
    B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
    C．X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-
    D．沉淀I一定是Al（OH ）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
    （1）青霉素氨基酸的分子式为C5H11O2NS；
    （2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
    A．正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e-
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
    D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

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