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    8．下列各组物质中，既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别的是（　　）
    A．苯和甲苯B．苯乙烯与苯
    C．1-戊烯和邻-二甲苯D．苯和NaI溶液

    分析 能使高锰酸钾褪色的物质有苯的同系物、烯烃、炔烃等，能使溴水褪色的为烯烃、炔烃等，据此进行解答．

    解答 解：A．溴水不与苯和甲苯反应，无法鉴别，故A错误；
    B．高锰酸钾能够氧化苯乙烯，乙烯能够与苯乙烯发生加成反应，而苯不与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，所以既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别，故B正确；
    C.1-戊烯和邻-二甲苯都能够与酸性高锰酸钾溶液反应，无法鉴别，故C错误；
    D．碘单质颜色与高锰酸钾颜色相似，不能用酸性高锰酸钾鉴别苯和碘化钠，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重不饱和烃及苯的同系物性质的考查，注意现象相同不能区别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
    C．大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
    D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑩⑧
    第4周期②④⑨
    （1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
    （2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
    （3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．4：3：2C．4：3：4D．1：5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完全燃烧18.6克某液态有机物（C、H、O），将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余的气体通过碱石灰，气体的质量减少26.4克．若取上述等量的有机物完全溶于水，可以得到2摩尔/升的溶液150毫升，求此有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）
    A．CH3ClB．SO32-C．NF3D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
    （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）
    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
    已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
    不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）
    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总
    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
    （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
    （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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