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    14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
    （1）上述反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的溶液呈黄色．
    （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．

    分析 （1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子为黄色；
    （2）氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁和NaCl，以此来解答．

    解答 解：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄；
    （2）氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁和NaCl，反应为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，观察到红褐色沉淀生成，此反应为化合物与化合物反应生成两种新的化合物，属于复分解反应，故答案为：红褐；FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解．

    点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与胶体的知识无关的是（　　）
    A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
    B．工厂里用静电除尘
    C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀
    D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    B．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 溶液加热，然后过滤，从滤液中可得较纯的油脂
    C．将铜丝在酒精灯上加热到红热后，立即伸入无水乙醇中，反复操作多次，可制得乙醛
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成份M的结构简式如图1所示．
    （1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
    a．属于芳香族化合物
    b．遇FeCl3溶液显紫色
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    d.1mol M完全水解生成2mol醇
    （2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合线如图2：
     已知：（如图3所示）
    ①A的名称为甲苯．步骤I中B的产率往往偏低其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
    ②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
    ③步骤 III的反应类型是加成反应．
    ④肉桂酸的结构简式为．
    ⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
     （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
    C 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），能观察到的明显现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（　　）
    A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列各题：
    （1）在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH为2或12．
    （2）已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，该温度下，将pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铁粉与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．增加稀硫酸用量B．加几滴硫酸铜溶液
    C．用浓硫酸代替稀硫酸D．用铁片代替铁粉

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