[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素在表中的位置.用化学用语回答下列问题:族周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 的原子结构示意图为 .的气态氢化物分子的结构式为 ..的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .填化学式.元素的金属性强弱依次为 .填“增大 “减小或“不变 ..的形成的简单离子半径依次 .填“增大 “减小或“不变 .元素可形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

的原子结构示意图为_________。

的气态氢化物分子的结构式为_____________。

、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。填化学式

、元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”

、、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”

、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

【答案】减小减小。

【解析】

结合元素在元素周期表中的位置，则①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

（1）⑧为Cl，Cl的原子序数为17，氯原子的核电荷数、核外电子数都为17，故氯原子的原子结构示意图为；

（2）②为C，其气态氢化物的分子式为CH4，结构式为；

（3）②为C、③为N，C和N在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，非金属性逐渐增强，故N的非金属性比C的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C、N的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；

（4）⑤为Na、⑥为Al,Na和Al在元素周期表中位于同一周期，同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小；

（5）当电子层数相同，核外电子数也相同的简单离子，核电荷数越大离子的半径就越小，④为O、⑤为Na、⑥为Al，故O2-＞Na+＞Al3+，故④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小；

（6）④为O、⑤为Na，O、Na两种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其电子式为。

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①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。