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    (16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
     
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为          。
    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡        ；
    A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
    C．不移动                           D．无法判断
    作出此判断的理由是                                       。
    （16分）（1）① 0.225  (3分)     75%  (3分)        ② C D  (4分)
    (2) C （2分）
    理由是：K＝c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，CH3OH、CO成比例减小，c(H2)不变，则K不变      (4分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
    （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。
    （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                          。
    （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
    A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强
    D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
    （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）
    A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加
    C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
    A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
    B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
    C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
    D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

    （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为                  
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为             
    （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度                   。
    （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     
    a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L－1。请回答下列问题：
    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
    a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
    b．容器中的压强保持不变
    c．A的百分含量保持不变
    d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
    e．容器内混合气体的密度保持不变
    (2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。
    (3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) 反应: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
    (2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列问题:
    从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
    平衡时的碘的浓度: c(I2 )A          c(I2 )B
    HI的平衡分解百分率为: .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
    （1）则该反应中平衡常数K＝          。
    （2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态      （选填是或否），此时化学反应速率是v正      v逆（选填＞，＜，＝）

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