Question

已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示CO生成CO₂，的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）?2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol

D．2 mol CO₂（g）与2 mol Na₂O₂（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×10²⁴

Answer 1

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量以及燃烧热的单位；
B、根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
C、根据物质由固态变气态吸收热量来解答；
D、依据热化学方程式计算出物质的物质的量，然后根据化合价得出电子转移的数目来解答．

解答：解：A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误；
B、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

1

2

，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；
C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO₂（g）与2 mol Na₂O₂（s）反应放出452 kJ热量时，消耗2molNa₂O₂，1个Na₂O₂发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa₂O₂反应转移电子数是2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．