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    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8
    CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
    A、C4H12
    B、C5H12
    C、C5H8
    D、C6H12
    考点：饱和烃与不饱和烃
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据表格中各物质的化学式，找出从1-8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式．
    解答： 解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；
    各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；
    综合以上分析，物质5的化学式为C5H12；
    故选B．
    点评：本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力．
    练习册系列答案
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    据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）
    A、它是氢的一种新同位素
    B、这种新元素的核电荷数是3
    C、它是H2的一种新同素异形体
    D、它比一个普通氢分子多一个氢核

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    150℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若改变条件使平衡向右移动，N2的浓度一定增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C、电池正极反应式：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
    D、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀出现；再加入蒸馏水，沉淀消失
    B、将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
    C、在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾，溶液变为血红色
    D、将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有离子键的是（　　）
    A、烧碱B、双氧水C、硫酸D、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应的说法，正确的是（　　）
    A、自发反应都是放热反应
    B、自发反应都是熵增大的反应
    C、自发反应一定能实现
    D、非自发反应在一定条件下也能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是（　　）
    ①NaCl　②Al2O3　③Al（OH）3　④Al．
    A、②③B、②③④
    C、①②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．

    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=
     
    kJ/mol．
    （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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