Question

在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，溶液中粒子的浓度关系，是分析醋酸钠溶液中的离子浓度关系．

解答：解：在10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒应用，物料守恒的应用，盐类水解分析，题目综合性较大，难度中等．