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    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度／℃

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    0.5molA 1.5 molB

    0.5 molA 1.5 molB

    2.0 molA 6.0 molB

    下列说法正确的是

    A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

    C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

    D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

    【答案】B

    【解析】

    A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T1＜T2，乙中C的浓度低，温度高反应逆向进行，反应为放热反应，A错误；

    B、由表中乙、丙可知：体积扩大两倍，物质的量是原来的4倍，平衡时丙中C的浓度是乙的2倍，说明容器体积改变，平衡不移动，即x=1。平衡时乙中A、B、C的浓度分别是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常数K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正确；

    C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C错误；

    D、T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375/0.5×100%=75%，D错误。

    答案选B。

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    【题目】下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有还原性

    B

    将Cl2通入NaBr溶液中

    比较氯与溴的氧化性强弱

    C

    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

    研究温度对化学平衡的影响

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

    C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol

    D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大

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    【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

    A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

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    Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

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    B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

    C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

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