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    在密闭容器中进行以下可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（？），在不同的条件下C的百分含量的变化情况如如图，则该反应描述正确的是（　　）
    A、正反应放热，D是固体
    B、正反应放热，D是气体
    C、正反应吸热，D是气体
    D、正反应放热，D是固体或气体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高C%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向．
    解答： 解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高C%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，D为气体；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
    （1）氨是一种重要的化工产品，通常是
     
    色、具有
     
    气味的气体，其密度比空气
     

    （填“大”或“小”），
     
    （填“易”或“难”）溶于水．
    （2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
     
    ．
    （3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
     
    ．
    （4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为：
     
    ．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于
     
    ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是
     
    ；
    （2）三氧化钼的制取
    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：
     
    ；
    该反应：
     
    （填是或不是）氧化还原反应．
    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
    （3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
    ①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
    ②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
    某同学根据上述还原原理，认为还可用
     
    等还原剂还原MoO3得到钼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
    B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
    C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
    D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C、若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动
    D、状态B与状态C相比，状态C的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ（C）和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、前2min中C的平均反应速率为1mol/L?min
    B、该反应的化学方程式为：2A+B?2C
    C、正反应是放热反应
    D、A、B一定均为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行下列实验，请分析实验结果后回答相应问题．
    （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流明显减小． 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？
     
    ．
    （2）实验三中盐桥中的K+流向
     
    溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”）．与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是
     
    ．
    （3）实验四中，“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，去掉电源，用带有一小灯泡的导线连接a、b，形成氢氧燃料电池，灯泡即可发亮．下列说法不正确的是
     
    ．
    A．在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其pH增大
    B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生还原反应，d极发生氧化反应
    C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH-向着d极移动
    D．如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当有机物分子中的一个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，此碳原子为“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如．下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
    A、C2H5CH=CHCH（CH3）-CH=CHC2H5
    B、
    C、甲酸
    D、C6H5CH（CH3）OCH3

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