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    某银白色金属A，它的原子的电子层数与最外层电子数相等．在一定条件下A可以分别跟盐酸、氢氧化钠溶液和水反应，生成B、C、D，同时都有氢气生成，B．C、D在一定条件下，又可以相互转变，它们的变化如图所示，判断A，写出A、B、C、D物质间相互转化的离子方程式：A为___________；

    (1)AB：_______________________________________________；

    (2)AC：______________________________________________；

    (3)BC：______________________________________________；

    (4)CB：______________________________________________；

    (5)BD：______________________________________________；

    (6)DB：______________________________________________；

    (7)CD：______________________________________________；

    (8)DC；______________________________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)

    (3)

    (4)

    (5)

    (6)

    (7)

    (8)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑

    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的
    正极
    正极
     （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸

    ③该水样的化学需氧量COD=
    8000
    (15-cVb)
    Va
    8000
    (15-cVb)
    Va
    （用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    某种碱式碳酸铜是孔雀绿色固体粉末，其组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O．

    在加热的条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式是

    　　Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O

    　　现取一定量该固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验：

    　　实验(Ⅰ)测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；实验(Ⅱ)用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物．

    试回答下列问题：

    (1)现已装配好下面一套仪器装置(参见图示)，装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中均已略去)，这套装置是用来完成上述的实验________的．(填标号)．

    (2)用图示的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装完成另一个实验的实验装置．组装好仪器按气流方向从左到右连接顺序是________→________→________→________．

    在这套实验装置中，干燥管H的作用是________．

    (3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器(填装置对应字母)________中，乙醇放在仪器(填装置对应字母)________中．

    (4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填装置对应字母)________．

    (5)实验结束后可见试管D的内壁有银白色金属析出．实验中试管A内发生反应的化学方程式是________，从试管A通入试管D的导管中气体的成分是(写名称，其中水蒸气不必写出)________．

    (6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是(填装置对应字母)________；若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12g．这样记录是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国最新报导的高温超导体中，铊(Tl)是组成的成份之一。已知它是ⅢA族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是 

    A．铊是银白色、质软的金属

    B．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性

    C．在某化合物中是呈+3价

    D．与HNO3作用生成硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是______（填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的______ （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______
    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是______
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
    ③该水样的化学需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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