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     5下列比较不正确的是

           A．酸性：H2SO4＞H3PO4       B．碱性：KOH＞NaOH

           C．原子半径：S＜Cl           D．稳定性：NH3＞CH4

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州二模）（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）
    H2SO4、H2SO3
    H2SO4、H2SO3
    而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
    ．
    （2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：
    HSO3-
    HSO3-
    ＞
    SO32-
    SO32-
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
    0.05
    0.05
    mol．
    （4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变
    B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
    C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零
    （5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．
    ①写出电解时的电极反应方程式阴极：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，阳极：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
    （1）下列比较不正确的是：
    D
    D
    ；
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
    C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
    B．稳定性：WV4＞ZV4；
    D．熔点：WY2＞ZY2；
    （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
    ；
    （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
    Si3N4
    Si3N4
    ；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
    共价键
    共价键
    ；
    （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    ；
    （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
    升高
    升高
    （填“升高”，“降低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭师大附中2012届高三上学期第二次月考化学试题 题型：022

    V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4∶1的共价化合物．请回答下列问题：

    (1)

    下列比较不正确的是：

    [　　]

    A．

    原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；

    B．

    稳定性：WV4＞ZV4；

    C．

    沸点：V2Y＞XV3＞WV4；

    D．

    熔点：WY2＞ZY2；

    (2)

    WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX一的电子式为：________；

    (3)

    X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：________；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：________；

    (4)

    工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3∶1反应，写出该反应的化学方程式：________；

    (5)

    由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：________(填“升高”，“降低”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：南昌一模 题型：问答题

    V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
    （1）下列比较不正确的是：______；
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
    C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
    B．稳定性：WV4＞ZV4；
    D．熔点：WY2＞ZY2；
    （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______；
    （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______；
    （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______；
    （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”）

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