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    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚
    B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛
    C．用水可鉴别苯和溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

    分析 A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能；
    B．甲酸乙酯和丙醛均含-CHO；
    C．苯的密度比水小，溴苯密度比水大，均不溶于水；
    D.3-己烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而己烷不能．

    解答 解：A．乙醇与Na反应生成氢气，乙醚不能，则金属钠可鉴别，故A正确；
    B．甲酸乙酯和丙醛均含-CHO，则用新制的银氨溶液不能鉴别甲酸乙酯和丙醛，故B错误；
    C．苯的密度比水小，溴苯密度比水大，均不溶于水，则与水混合分层现象不同，可鉴别，故C正确；
    D.3-己烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是（　　）
    A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7
    C．反应过程中产生的氢气是2.24LD．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA
    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA
    D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
    B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
    C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
    B．石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化
    C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
    D．裂化主要是将链烃变为芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由于碳碳双键（  ）中的π-键不能自由旋转，因此和  是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色．
    Ⅱ．利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    （1）A中固体试剂是b（选填序号）；
    a．醋酸钠      b．碳酸氢钠     c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
    A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
     CoCl2•6H2O（粉红）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（蓝色）
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．

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