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    12．二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图．下列相关说法不正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为：C22H32O2
    B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．该物质一定条件下能发生取代反应
    D．1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应

    分析 有机物含有碳碳双键和羧基，结合烯烃、羧酸的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为：C22H32O2，故A正确；
    B．该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确；
    D.1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的结构决定性质的关系来解答，熟悉官能团所具有的性质是解题的关键所在，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次为H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B．酸性强弱顺序H3XO4＞H2YO4＞HZO4
    C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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    3．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）（　　）
    A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
    C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸的化学性质
    （1）实验探究，观察与思考，硝酸的性质实验
     实验装置  
     实验现象 a．Cu片溶解溶液变成篮色．
    b．溶液中有气泡产生，大使管中充满红棕色气体气体，小试管中为无色气体
    c、反应剧烈    		 a、Cu片溶解，溶液变成蓝色．
    b．溶液中有气泡产生，大试管、小试管中均为无色气体
    c．反应不剧烈
     实验结论 浓硝酸具有氧化性，还原产物为NO2 稀硝酸具有氧化性，但不如浓硝酸强，还原产物为NO
    （2）请写出Cu与浓，稀HNO3反应的化学反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列说法不正确的是（　　）
    A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
    B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
    C．杜绝铝制品在生产生活中的应用
    D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．Al2O3与NaOH溶液反应       Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O
    B．FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    C．FeCl3溶液与铜               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．用醋酸除水垢               2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
    $\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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    1．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．
    3-丁醇
    C．
    二甲苯    		D． 2-甲基丁烷

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    2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．通过石油分馏获得汽油B．以海带为原料制取碘单质
    C．利用海水制取金属镁D．用CO还原褐铁矿制备铁

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