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    下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
    A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
    C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2
    A

    试题分析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。
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    A．NaAlH4中氢元素为+1价
    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子
    C．在反应中有50%的氢被氧化
    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（   ）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

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    氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：
    (1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
    (2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
    (3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
    A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物
    (4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
    (5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
    (6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
    A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性
    ① 浓硫酸可用作气体干燥剂           ；
    ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白          ；
    ③ 浓硫酸与铜反应         ；
    ④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸        ；
    ⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
    ① 氧化剂是H3AsO3；   ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  (　 　)  
    A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
    C．接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
    D．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是

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