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    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是    (    )
    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B．升高温度可以加快化学反应速率
    C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
    CD

    试题分析：木炭是固体，改变固体的表面积可以加快反应速率，A正确；同样升高温度反应速率是加快的，B正确；把容器的体积缩小到原来的一半，即增大压强，平衡不移动，但反应速率加快，C不正确；改变固体的质量，反应速率不变，D不正确，答案选CD。
    点评：浓度对反应速率和平衡状态的影响不能适用于固体和纯液体；压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52

    上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共12分)
    （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

    ①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：   。
    ②若充入A，K值   （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
    ③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=             
    （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

    ①写出t2时改变的条件可能是：       （用文字表达）；
    ②t4时改交的条件可能是    （用编号表示，多选扣分）
    A．增大压强          B．减小压强
    C．使用催化剂         D．升高温度
    E．增大A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
     
    下列分析不正确的是：（  ）
    A．此反应的正反应为吸热反应
    B．由T1向T2变化时，V正> V逆
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动
    D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是   
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
    C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 (     )
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过程的自发性的作用是
    A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
    2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
    （1）达到平衡时X的浓度为_________________
    （2）化学方程式中的n值是_____________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为          .
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
    ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
    该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

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