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    9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
    B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
    C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
    D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

    分析 A、乙醇中C元素的化合价由-2价升高到0价，乙醇是还原剂；
    B、体积不知；
    C、等电子体原子数目相等；
    D、配位原子是氧原子．

    解答 解：A、乙醇中C元素的化合价由-2价升高到0价，乙醇是还原剂，所以消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol，故A正确；
    B、体积不知，所以CH3COOH的物质的是不知，故B错误；
    C、等电子体原子数目相等，所以CH4均与H2O不是等电子体，故C错误；
    D、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为基础性试题，注意从化合价的角度解答该题，注意把握氧化还原反应的有关概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
    【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2
    丙：Mg3N2、O2           丁：MgO、NO2、N2
    （1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    【实验操作】
    （3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO3）2固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO2生成．
    （4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
    （5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
    （6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
    B．H 2O（g）═H 2（g）+$\frac{1}{2}$O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
    B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
    C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
    实验
    序号    		消耗0.1000mol•L-1的
    盐酸溶液的体积/mL    		待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL
    129.0225.00
    228.0125.00
    327.9925.00
    （1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是酚酞；
    （2）用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
    （3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
    A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
     D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）写出下列物质或微粒的电子式
    ①CO2②KCl（3）H2O2；
    （2）CO2的结构式O=C=O；
    （3）KOH中含有的化学键离子键和极性键，晶体类型是离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯和四甲苯均有三种
    B．利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇
    C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙两种金属：①甲比乙容易与H2O反应；②甲单质能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时，甲原子失去的电子数目比乙多；⑤甲与乙作为电极材料，盐酸做电解质溶液构成原电池，甲为正极．能说明甲比乙的金属性强的是（　　）
    A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
    B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
    C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

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