练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
    A．检验卤代烃中的卤原子B．制备硝基苯
    C．淀粉水解程度的检验D．银镜反应

    分析 A．卤代烃水解后，需要加酸至酸性检验卤素离子；
    B．硝基苯的制备在酸性条件下；
    C．淀粉的水解反应在稀硫酸存在条件下进行；
    D．银镜反应需要在碱性条件下．

    解答 解：A．卤代烃水解后，溶液显碱性，需要加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液检验卤素离子，碱性条件下不能检验，故A不选；
    B．苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，在酸性条件下，故B不选；
    C．淀粉的水解在酸性条件下进行，检验水解程度时才需要在碱性条件下，故C不选；
    D．-CHO与银氨溶液发生银镜反应，需要在碱性条件下，生成光亮的银镜，酸性条件下不能实现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握官能团与性质、有机实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）铜片上的现象是铜片上有气泡产生．
    （3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是BC（填序号）．
    A．无水乙醇   B．醋酸溶液   C．CuSO4溶液    D．苯
    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．
    下列反应可以设计成原电池的是BC（填字母代号）．
    A． NaOH+HCl═NaCl+H2O   B． 2H2+O2═2H2O
    C． Fe+2FeCl3═3FeCl2          D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
    B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
    C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
    D．甲烷常用作果实的催熟剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
    B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
    A．碳与氧气B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
    C．钠与氧气D．氢气与氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作正确的是（　　）
    A．用50mL的量筒量取5.2mL盐酸
    B．蒸馏时，应将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上
    D．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl         加聚反应
    B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反应
    C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反应
    D．+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
    ①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合气体的密度保持不变
    （3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案