精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大

C.Z中溶液的pH先减小,后增大

D.溶液中的SO42-Cu电极定向移动

 

A

【解析】紫红色斑即MnO4-d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b为正极,a为负极,c为阴极,NaCl溶液中H+放电,产生OH-c点附近会变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH-放电:4OH--4e-=O2+2H2O,Cu为阴极,溶液中的Cu2+得电子,生成铜,总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4Pt电极附近生成H+,则SO42-Pt电极移动,BD不正确。随着电解的进行,Z中溶液变为硫酸溶液,再电解则为电解水,硫酸浓度增大,pH减小,C不正确。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年化学高考题型专练八 化学反应速率和化学平衡分析与判断练习卷(解析版) 题型:选择题

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷(解析版) 题型:填空题

下表是ABCDE五种有机物的有关信息:

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成C

B①由CH两种元素组成。

②球棍模型为

C①由CHO三种元素组成;

②能与Na反应;

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

D①相对分子质量比C2

②能由C催化氧化得到

E①由CHO三种元素组成;

②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

 

回答下列问题:

(1)AE中,属于烃的是___________(填字母)

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________

(4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)

①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

下列说法正确的是( )

①平衡后升高温度,平衡常数>400

②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是( )

A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大

B.K随着温度的升高而增大

C.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大

D.K随反应物浓度的改变而改变

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷(解析版) 题型:选择题

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe2e-=Fe2

B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀

C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl2e-=Cl2

D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷(解析版) 题型:填空题

以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料进行炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

沉淀物

CuOH2

FeOH3

FeOH2

开始沉淀pH

47

27

76

完全沉淀pH

67

37

96

 

1)试剂a__________,试剂b__________

2)操作X应为蒸发浓缩、____________________

3)反应Ⅱ中加CuOpH__________,目的是使Fe3+形成FeOH3沉淀,防止生成CuOH2沉淀。

4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷(解析版) 题型:选择题

下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.金属表面喷漆

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各溶液中,pH最大的是( )

ApH9的氨水稀释1 000

BpH9的烧碱溶液稀释1 000

CpH5的盐酸稀释1 000

DpH5的氯化铵溶液稀释1 000

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案