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    图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

    A.滤纸上c点附近会变红色

    B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C.Z中溶液的pH先减小，后增大

    D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

     

    A

    【解析】紫红色斑即MnO4-向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH-，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH-放电：4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu为阴极，溶液中的Cu2+得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Pt电极附近生成H+，则SO42-向Pt电极移动，B、D不正确。随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。

     

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    A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

     

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    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B①由C、H两种元素组成。

    ②球棍模型为

    C①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D①相对分子质量比C少2；

    ②能由C催化氧化得到

    E①由C、H、O三种元素组成；

    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

     

    回答下列问题：

    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。

    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。

    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是( )

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1

    A.①②④⑤ B.②⑥

    C.②③④⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

    A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

    B.K随着温度的升高而增大

    C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    D.K随反应物浓度的改变而改变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e-=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e-=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：填空题

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    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    4．7

    2．7

    7．6

    完全沉淀pH

    6．7

    3．7

    9．6

     

    （1）试剂a是__________，试剂b是__________。

    （2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。

    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

    （4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

     

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    下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )

    A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

    C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

    D.金属表面喷漆

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，pH最大的是( )

    A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

    B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

    C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

    D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

     

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