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    （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶

    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

    实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

        ⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用

    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    A．定容时俯视读数             B．未将洗涤液转入容量瓶          

    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

     

    【答案】

    （7分） （1）BEFGH（2分）   （2）BC （2分）

    （3）偏高   偏低   偏高（每空1分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
    ①计算所用浓硫酸的体积       ②稀释       ③量取一定体积的浓硫酸   ④定容、摇匀     ⑤转移、洗涤
    回答下列问题
    （1）上述步骤的正确顺序是
    ①③②⑤④
    ①③②⑤④
    ；
    （2）本实验用到的玻璃仪器有
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ；
    （3）本实验所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
     ml，
    量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    ．（用序号表示）（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
    （4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    偏高
    偏高
    ；
    若没有进行操作步骤⑤，会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ②④
    ②④

    ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解    ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀；回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7ml
    16.7ml
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用）
    A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    B、定容时俯视溶液的液凹面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    27.8mL
    27.8mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    C
    C
    ．
    A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
    （2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）第③步实验的操作是
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
    A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    偏小
    偏小
    ．
    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ．
    C、未冷却至室温立即转移并定容
    偏大
    偏大
    ．
    D、定容时俯视溶液的凹液面
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制 Na2CO3溶液：
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 完成实验必需的玻璃仪器
     
     
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
    A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：
     
    ；
    B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
     

    C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：
     
    ；
    D、定容时仰视溶液的凹液面：
     
    ．

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