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    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

    分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；
    C．原子个数不守恒；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正确；
    C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
    （1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
    ①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
    ②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
    A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
    （2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO4溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应
    B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    C．随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强
    D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
    C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
    B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子的还原性：cCn-＞dD（n+1）-D．离子的氧化性：aAn+＞bB（n+1）+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9． 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．

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