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    下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
    A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
    C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–
    D

    试题分析：A项：Fe3+和I–发生氧化还原反应，不能共存，故错；B项：H+、NO3–、Fe2+发生发生氧化还原反应，不能共存，故错；C项：能共存，故错。故选D。
    点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
    C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
    D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
    有关下列叙述正确的是
    A．氧化产物只有SO42-
    B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol
    C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
    D．配平后H2O分子的计量数为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)
    A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
    被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
    合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是  (　　)
    ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
    ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
    ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
    ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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