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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径
    B．地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理
    C．氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料
    D．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

    分析 A．太阳能与风能是清洁能源；
    B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂；
    C．碳化硅、碳化硅是原子晶体，硬度较大；
    D．能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用．

    解答 解：A．太阳能与风能是清洁能源，可减少了化石燃料的使用，故A正确；
    B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂，变废为宝，故B错误；
    C．碳化硅、碳化硅是原子晶体，硬度较大，可做耐高温、耐磨材料，故C正确；
    D．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查能源、材料以及水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，相关物理性质（常温常压）及仪器如下：
     密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

    已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
    实验过程：
    Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．   
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机理探究
     A、乙醇羟基氧示踪
    CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
    B、用醋酸烃基氧示踪

    实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45． 
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）． 
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料 
    （4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．    
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．   
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
    ②NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3B03可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
    C．1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应
    D．该有机物仅含有两种不同类型的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（　　）
    选项反应Ⅰ反应Ⅱ
    A甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
    B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖
    C由油脂得到甘油乙烯制备聚乙烯
    D苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物MPMC主要用于化妆品中，作紫外吸收剂，同时也是众多药物的中间体原料．如图是其合成路线，根据内容回答问题：

    已知：（i）   A的分子式为C7H8O，核磁共振氢谱中四组峰，且不能与金属钠发生反应，B的苯环上一氯代物有2种，
    （ii）
    （iii）
    （1）写出下列化合物的结构简式：A；D．
    （2）下列反应的类型属于②加成反应，③消去反应，⑤氧化反应．
    （3）合成路线中加入④、⑥两步反应的意义是：避免在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时，双键也被氧化．
    （4）写出⑦的反应方程式．
    （5）已知同一碳原子上连接两个单键氧原子的结构不稳定，则满足下列条件的B的同分异构体有9种，其中能发生银镜反应的有4种．
    a．属于芳香化合物；b．能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    MZ
    A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜M
    C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜ZD．得电子能力：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
    铁制品表面镀锌    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    制备少量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．N2D．NH3

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