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    17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧
    B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

    分析 A．焚烧废旧塑料，会导致大气污染；
    B．加热可使蛋白质变性；
    C．铁粉具有还原性；
    D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体．

    解答 解：A．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不利于环境保护，故A错误；
    B．加热可使蛋白质变性，可用加热的方法杀菌消毒，故B正确；
    C．活性铁粉具有还原性，富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质，故C正确；
    D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用98%（ρ=1.84g•mL-1）的浓H2SO4配制与水体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g•mL-1，其物质的量浓度为（　　）
    A．4.6mol•L-1B．5.7mol•L-1C．3.88mol•L-1D．18.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
    一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
    ③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（　　）
    A．反应①使用催化剂，△H1减小
    B．反应②生成物总能量低于反应物总能量
    C．反应③一定能自发进行
    D．反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Ⅰ．甲烷-空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．
    （1）写出电极反应式，负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．

    （3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 （缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．113号元素的氧化物为碱性氧化物
    B．115号元素位于第七周期VA族
    C．含176个中子的Ts原子表示为${\;}_{117}^{176}$Ts
    D．118号元素的原子最外层有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中只发生物理变化的是（　　）
    A．铁器生锈B．汽油挥发C．燃放烟花D．葡萄酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列框图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．E3+的氧化性比M2+的氧化性强
    B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    C．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
    D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    （2）C2B的电子式是；  B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）  A、B气态氢化物沸点更高的是H2O；
    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
    回答的下列问题：
    实验室可以利用图2装置完成流程①和②

    （1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
    （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
    ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解．
    ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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