Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

，理由是

 

；
（3）图中△H=

 

kJ?mol^-1；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则v（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（3）根据反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）结合1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1计算反应热；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比；
（5）升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．

解答： 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（3）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案为：-198；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO₃）=υ（SO₂）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05；
（5）升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，
故答案为：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快．

点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．