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    15．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++Cl2?B．H2SO4═2 H++SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba++2 OH-D．Na HCO3═Na++H++CO32-

    分析 A．氯离子不能合写；
    B．硫酸为强电解质，完全电离；
    C．钡离子为+2价离子；
    D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．

    解答 解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2═Ca2++2Cl?，故A错误；
    B．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：2SO4═2 H++SO42-，故B正确；
    C．硫a（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba+++2 OH-，故C错误；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na HCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意离子符号的正确书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备并检验氢气的可燃性    		B．
    除去CO2中的HCl
    C．
    配置一定物质的量浓度的NaOH溶液    		D．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（　　）
    A．0.08mol/LB．0.04mol/LC．0.02mol/LD．0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．学习化学知识后，观察物质世界就要人化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验中有着不可替代的作用．请按要求要求回答下列问题：
    （1）从组成角度看：水是由氢、氧元素组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．
    （2）从微粒角度：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．
    （3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．
    ①水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
    ②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$6O2+x，根据质量守恒定律可推知x的化学式为：C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
    C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（　　）
    A．物质的量B．原子总数C．碳原子数D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L-1；SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A．（b-2a） mol•L-1B．$\frac{b-2a}{2}$•L-1C．（2b-a）mol•L-1D．$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基（不能写苯环）．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH溶液，加热，反应III的化学方程式为 _（不需注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④钨坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹证明歧化反应已发生．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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