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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(    )

    A.9.02 g            B.8.51 g　　　　        C.8.26 g　　　　        D.7.04 g

    答案：B
    提示：

    		因两种金属都是+2价，可推知每摩尔金属还原得2 mol NO2。所以两种金属总的物质的量为=0.115 mol。

    由于最终生成的氢氧化物的质量应等于两种金属离子的质量加上氢氧根离子的质量：

    m［M(OH)2］=4.6 g+0.115 mol×2×17 g·mol－1=8.51 g

     


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    A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g

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    A.9.02 g　　

    B.8.51 g　　

    C.8.26 g　　

    D.7.04 g?

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    铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(    )

    A.9.02 g              B.8.51 g                C.8.26 g             D. 7.04 g

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    A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

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    A.9.02 g          B.8.51 g           C.8.26 g           D.7.04 g

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