练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向某溶液中加入过量氨水得到一种沉淀和无色溶液，将沉淀过滤出来并使其与过量氢氧化钠溶液作用，沉淀全部溶解。则原溶液中可能含有的离子是 （）。
    A.Al3+  B.Fe3+  C.Mg2+  D.Ag+

    A
    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质．首先做了银镜反应：
    （1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为
    HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
    HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
    ．
    （2）在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
    BCD
    BCD
    （写字母）：
    A、用洁净的试管
    B、向银氨溶液中加入硝酸酸化
    C、用前几天配制好的银氨溶液
    D、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
    然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：
    （3）写出和CH3CH2-18OH进行酯化反应的化学方程式
    HCOOH+CH3CH218OH
    浓H2SO4
    加热
    HCO18OCH2CH3+H2O
    HCOOH+CH3CH218OH
    浓H2SO4
    加热
    HCO18OCH2CH3+H2O
    ．
    （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
    吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分层
    ．从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （5）一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
    甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
    甲酸乙酯在NaOH溶液中发生较彻底的水解
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；
    一段时间后，溶液逐渐变黑；
    试管壁附着有银镜
    实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；
    一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是
    AgNO3溶液和浓氨水
    AgNO3溶液和浓氨水
    ．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ．
    ②产生Ag2O的原因是
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    ．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入
    过量NaOH溶液
    过量NaOH溶液
    ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

    （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    ．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    ．
    （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013年海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的不相符的是(　　)

    选项
    		实验操作
    		实验目的
    A、
    		向醋酸溶液中加入少量石灰石固体
    		验证醋酸与碳酸的酸性强弱
    B、
    		在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验
    		验证淀粉水解是否有葡萄糖生成
    C、
    		在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热
    		验证该同学是否患有糖尿病
    D、
    		在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝
    		验证乙醇是否被氧化成醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与实验目的不相符的是(　　)

    选项    实验操作                                  实验目的

    A、     向醋酸溶液中加入少量石灰石固体             验证醋酸与碳酸的酸性强弱

    B、     在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验  验证淀粉水解是否有葡萄糖生成

    C、     在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热   验证该同学是否患有糖尿病

    D、     在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝          验证乙醇是否被氧化成醛

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案