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    14．欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液

    分析 Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；
    B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；
    C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查铝及其化合物的性质，为高频考点，难度不大，注意氧化铝、氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制备必须使用弱碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2
    B．乙用于测定盐酸的浓度
    C．丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    D．丁用于制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．

    （1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．
    （2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2．
    （5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（　　）
    A．+7B．+5C．+3D．-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
    C．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    D．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    C．0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
    D．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表中的元素位置如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
    （7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
    A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
    （8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．

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