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    【题目】下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是( )

    A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

    B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+

    C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+

    D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe(NO3)3溶液在加热过程中不断水解，最后HNO3挥发，并生成Fe(OH)3沉淀，趁热过滤便可得到纯净的KNO3，A正确；

    B.氯化铁在溶液中发生水解Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氨水调节pH至7~8，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去氯化铁，B正确；

    C. FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，加铁粉后发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去杂质Fe3+，C正确；

    D. MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，加Na2CO3不仅除去了FeCl3杂质，也导致MgCl2转化为沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也会引入杂质离子，D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

    （4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

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    【题目】下列说法或表示不正确的是（ ）

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

    C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

    D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（ ）

    A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

    B. 加热煮沸可以提高除铁效率

    C. 除铜过程中，溶液酸性增强

    D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

    A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。

    A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

    C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

    （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

    A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

    B．移液时不小心溅出少许溶液

    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

    D．定容时俯视容量瓶刻度线

    E．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )

    选项

    微粒组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    I-、Cl-、H+、SO42-

    NaNO3

    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

    B

    CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

    KSCN

    3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

    C

    HClO、Na+、K+、SO32-

    CaCl2

    Ca2++ SO32-=CaSO3↓

    D

    K+、Na+、HCO3-、AlO2-

    HCl

    H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是

    A.B的体积分数不随时间变化而变化

    B.压强不随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生改变

    D.单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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